SOLUCIONES QUIMICAS
DEFINICION
Una solución es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente
con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales , el conjunto se presenta en una sola fase sólida, líquida o gas bien definida.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante,
solución mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida , las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Características de las soluciones
soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante,
solución mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida , las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Características de las soluciones
1) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
2) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
3) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
CLASIFICACIÓN
Mayor o menor concentración
as
disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se
pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la
cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una
magnitud denominada concentración.
Diluidas:
si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo:
una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas:
si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de
agua.
Saturadas: se
dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura
cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de
sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Sobresaturadas:
disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una
temperatura determinada. La sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar
el corcho a una botella de refresco gaseoso.
Unidades químicas de concentración
a) Fracción molar: se
define como la relación entre los moles de un componente ya sea
solvente o soluto de la solución y los moles totales presentes en la
solución.
b) Molaridad : Es el
número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una
solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto
por litro de solución.
c) Molalidad
En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad
por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy
parecido pero en realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave
error pero muy frecuente.
En
la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos
trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.
La definición de molalidad es la siguiente:
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
SOLUCIONES QUÍMICAS EN RIOBAMBA
-Agricultura:
cuando al momento de presentarse algún gusano andino para la planta los
agricultores consiguen químicos para fumigar las plantas y matar a los
gusanos.
-Talabartera:
cuando los procesadores de cuero administran un tipo de solución para
que el cuero se transforme en un material resistente al clima, tiempo,
etc.
